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钒主要用于制造高速切削钢及其他合金钢和催化剂。硫酸腐蚀性很强，应防止皮肤接触，以免灼伤，如触及皮肤，应立即用大量清水冲洗，并用碱性溶液（2%～3%碳酸氢钠、5%碳酸钠及5%硫酸钠）中和。把钒掺进钢里，可以制成钒钢。钒钢比普通钢结构更紧密，韧性、弹性与机械强度更高。钒钢制的，能够射穿40厘米厚的钢板。但是，在钢铁工业上，并不是把纯的金属钒加到钢铁中制成钒钢，而是直接采用含钒的铁矿炼成钒钢。

钒的盐类的颜色真是五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。受氯碱工业离子交换膜电解法的启发,笔者提出用离子交换膜电解法来中和钒渣中的碱,至溶液pH值达到一定程度沉淀出氧化铝,规方法回收滤液中的钒。如二价钒盐常呈紫色；三价钒盐呈绿色，四价钒盐呈浅蓝色，四价钒的碱性衍生物常是棕色或黑色，而五氧化二钒则是红色的。这些色彩缤纷的钒的化合物，被制成鲜艳的颜料：把它们加到玻璃中，制成彩色玻璃，也可以用来制造各种墨水。

纯硫酸是无色透明的油状液体。常温下钒的化学性质较稳定，但在高温下能与碳、硅、氮、氧、硫、氯、等大部分非金属元素生成化合物。浓度为98%的硫酸相对密度为，92%硫酸的凝固点为℃，93%硫酸凝固点为℃，98%硫酸的凝固点为℃。硫酸的沸点，当浓度为%达蕞大值℃，低于该浓度或高于该浓度时，沸点均下降。92%硫酸的沸点为280℃，硫酸的沸点为℃。硫酸可以与水以任意比例混合，并放出大量的热。在操作中只能将酸慢慢倒入水里，切不可把水往酸里加，以防止酸液表面局部过热引起酸液喷溅。硫酸是无机强酸，几乎能与所有的金属及其他无机酸的盐类相作用，硫酸有极强的吸水性和氧化性，能使棉布、纸张、木材等碳水化合物脱水碳化，接触人体能引起严重灼伤。

在发现钒这种金属后，人们慢慢了解到了它的性质，并开始将它应用到人们的生活当中。1882年，英国列·克鲁佐特钢铁公司用含钒1.1%的炼钢炉渣制得钒的磷酸盐，年产量约60t。用户是生产黑的染料厂。

在19世纪末20世纪初,俄罗斯开始利用碳还原法还原铁和钒氧化物,制备出钒铁合金(含V35%～40%)。1902～1903年俄罗斯进行了铝热法制取钒铁的试验。

1927年，美国的马尔登和赖奇用金属钙还原五氧化二钒(V2O5)，次制得了含钒99.3%～99.8%的可锻性金属钒。

19世纪末，研究还发现了钒在钢中能显著改善钢材的机械性能，从而使钒在工业上才得到广泛应用。至20世纪初，人们开始大量开采钒矿。

钒是银白色略带蓝色的金属，具延展性；含有氧、氮、氢时则变脆、硬；是电的不良导体；熔点高（1926℃）,沸点3000℃。偏钒酸钠（NaVO3）、焦钒酸钠（Na4V2O7）和正钒酸钠（Na3VO4）比较常见，它们在水中易溶解，生成水合物。钒在较高的温度下与原子量较小的非金属形成稳定的化合物；在低温下有良好的耐腐性。钒进入合金后可增强合金的强度，降低热膨胀系数。

钒广泛应用于冶金工业、化学工业、机械工业和电子工业等许多领域。